STRUKTUR ATOM
Struktur atom
menggambarkan partikel-partikel penyusun atom (proton, electron, dan neutron)
berada di atom. Berawal dari percobaan Rutherford yang berpendapat bahwa atom
terdiri dari inti atom yang bermuatan positif yang dikelilingi elektron pada
lintasan tertentu. Teori ini bertentangan dengan teori eletrodinamika klasik
yang dikemukakan oleh Maxwell bila partikel bermuatan dipercepat maka akan
memancarkan energi. Maka menurut Maxwell bila electron bergerak mengelilingi
inti juga akan memancarkan energi. Pada kenyataannya tidak pernah terjadi
electron tertarik ke dalam inti atom. Kelemahan ini mendorong
penelitian-penelitian lebih lanjut. Salah satunya penelitian yang cukup
berhasil dilakukan oleh Niels Bohr terhadap spectrum atom unsur dan berhasil
menyusun teori atom berdasarkan spektrum atom hidrogen.
1.
Spectrum Unsur dan Model Atom Niels Bohr
Sinar matahari
merupakan gelombang electromagnet yang terdiri dari beberapa panjang gelombang.
Menurut Max Planck terdapat hubungan panjang gelombang dengan energi dari suatu
gelombang elektromagnet yang dirumuskan sebagai :
E =
h V V
= 
E =
energi
V =
frekuensi gelombang
h =
tetapan planck
merkuri). Spektrum
kontinyu adalah spektrum lengkap yang dihasilkan oleh cahaya matahari. Spektrum
garis adalah spektrum yang dihasilkan oleh unsur.
2.
Model Atom Mekanika Gelombang
Elektron
mempunyai sifat sebagai partikel sekaligus sebagai gelombang (dualisme partikel
gelombang). Orbital merupakan tingkat energi dari suatu ruang yang mempunyai
kebolehjadian terbesar (probabilitas) untuk menemukan elektron di sekitar inti
atom. Menggambarkan orbital atom memerlukan tiga kuantum yang meliputi bilangan
kuantum utama (n). kuantum azimuth (L), dan kuantum magnetik (m).
3.
Konfirgurasi Elektron (Membangun)
a. Aturan Aufbau (membangun)
Electron
mempunyai kecenderungan untuk menepati subkulit yang tingkat energinya rendah.
b. Larangan Pauli menyatakan bahwa di dalam satu atom
tidak boleh terdapat dua elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar